電解池的工作原理
電解池的工作原理是讓電流通過電解質(zhì)溶液(或熔融的電解質(zhì))后在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程，從而實現(xiàn)電能到化學能的轉(zhuǎn)化。

電解池中的電極
1、與電源正極相連的一極是陽極，反應物在此失去電子，發(fā)生氧化反應。
2、與電源負極相連有一極是陰極，反應物在此得到電子，發(fā)生還原反應。
3、精練金屬銅時，粗銅與電源正極相連，作為陽極，其失去電子生成銅離子，進入溶液。純銅與電源負極相連作為陰極，溶液中的銅離子在陰極上得到電子生成銅。

電解池的電解規(guī)律
(1)惰性電極電解酸、堿、鹽溶液，就可以分為電解水型(例NaOH)、分解電解質(zhì)型(例CuCl2)、放H2生堿型(例NaCl)、放O2生酸型(例CuSO4)等。如果上述方法不容易記憶容易混淆，不妨干脆就重點記住常見陰陽離子的放電按順序(借助氧化還原知識更容易記)，用到時現(xiàn)推導即可。
(2)陰陽離子的放電按順序：
陽極:金屬陽極(Au、Pt除外)>S2->I-> Br->Cl->OH->含氧酸根離子和F-。
陰極：Ag+>Hg+>Fe3+>Cu2+>Pb2+>H+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。
上述放電順序分成四組，即“陰前離子和陰后離子，氫前離子和氫后離子”，然后兩兩組合成可溶于水的電解質(zhì)，分析電解時的陰陽極放電情況，就不難總結(jié)出電解規(guī)律。
(3)規(guī)律：
①位于前邊的還原性強的微粒優(yōu)先失去電子。只要有水，含氧酸根離子和F-就不能失去電子。若陽極是活潑或較活潑金屬時，一般是電極的金屬失去電子，而不是電解液中陰離子放電。
②陽離子放電，其順序大體可參照金屬活動順序來推斷。位于金屬活動順序表后面的金屬，其對應的陽離子越易得到電子：即位于前邊的氧化性強的微粒優(yōu)先得到電子。只要有水，一般H+后面的離子不能得到電子。
③一般電解規(guī)律(惰性電極)可以概括為：
陽極：無鹵(I2、Br2、Cl2)有氧
陰極：前氫后金(氫前析氫，氫后析金)
需要特別注意的是電解一定要看好陽極材料，若是活潑金屬則是該金屬放電。

電解池、原電池、電鍍池比較
原電池電解池電鍍池
定義將化學能轉(zhuǎn)變成電能的裝置將電能轉(zhuǎn)變成化學能的裝置應用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其它金屬的裝置
形成條件①活動性不同的兩電極
②兩電極插入電解質(zhì)溶液
③形成閉合回路①兩電極接直流電源
②兩電極插入電解質(zhì)溶液
③形成閉合回路①鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接電源負極。
②電鍍液必須含有鍍層金屬的離子
電極名稱負極：較活潑金屬
正極：較不活潑的金屬（或能導電的非金屬）陽極：與電源正極相連
陰極：與電源負極相連陽極：與電源正極相連（必須是鍍層金屬）
陰極：與電源負極相連（鍍件）
電極反應負極：氧化反應，金屬失電子
正極：還原反應，溶液中的陽離子得電子陽極：氧化反應，溶液中的陰離子失電子，或電極金屬失電子。
陰極：還原反應，溶液中的陽離子得電子。陽極：金屬電極失電子
陰極：電鍍液中陽離子得電子
電子流向負極經(jīng)導線流向正極電源負極經(jīng)導線流向陰極
陽極經(jīng)導線流向電源正極同電解池
溶液中離子移動方向陽離子向正極移動
陰離子向負極移動陽離子向陰極移動
陰離子向陽極移動